คู่กรด – เบส

จากปฏิกิริยาของกรดกับเบสที่กล่าวถึงแล้ว ตามทฤษฎีของเบรินสเตต- ลาวรี จะเห็นว่าในปฏิกิริยาหนึ่งๆ อาจจะจัดคู่กรด- เบสได้ 2 คู่ด้วยกัน ตัวอย่างเช่น

ตัวอย่างที่ 1 

                                       (ที่มา : http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_15.html)

จากสมการ NH₃ เป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อนแตกตัวได้ไม่หมดเกิดปฏิกิริยาผันกลับได้ โดยปฏิกิริยาไปข้างหน้า H₂O เป็นกรด เพราะให้โปรตอนแก่ NH₃ ส่วน NH₃ เป็นเบส เพราะรับโปรตอนจาก H₂O ปฏิกิริยาย้อนกลับ NH₄⁺ เป็นกรดเพราะ ให้โปรตอนแก่ OH^– ส่วน OH^– ป็นเบสเพราะรับโปรตอนจาก NH₄⁺ นั่นเอง

ตัวอย่างที่ 2 

(ที่มา: http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_15.html)

จากสมการ HF เป็นอิเล็กโทรไลต์อ่อนแตกตัวได้ไม่หมดเกิดปฏิกิริยาผันกลับได้ โดยปฏิกิริยาไปข้างหน้า HF เป็นกรด เพราะให้โปรตอนแก่ HS^– ส่วน HS^– เป็นเบส เพราะรับโปรตอนจาก HF ปฏิกิริยาย้อนกลับ H₂S เป็นกรดเพราะ ให้โปรตอนแก่ F^– ส่วน F^– เป็นเบสเพราะรับโปรตอนจาก H₂S นั่นเอง

จะเห็นได้ว่า คู่กรด- เบสนั้นจะมีจำนวนโปรตอน (H) ต่างกัน 1 ตัว หรืออาจกล่าวได้ว่า จำนวนโปรตอนของคู่กรด จะมากกว่าโปรตอนคู่เบสอยู่ 1 ตัวเสมอ